화학적 성질 1. 철은 산업분야에서 없어서는 안 될 금속이다. 철과 소량의 탄소 합금-강으로 이루어진 자화는 쉽게 탈자되지 않으며 우수한 경자성 재료일 뿐만 아니라 중요한 산업 재료이자 인공 자기의 주요 원료이기도 합니다. 철의 동소체가 많이 있습니다. 2, 철은 더 활동적인 금속이며, 금속 활동 순서표에서 수소보다 화학적 성질이 더 활동적이며 좋은 환원제입니다. 철은 공기 중에서는 연소되지 않지만 산소 중에서는 강하게 연소됩니다. 3, 철은 가변 원자가 원소이고, 0 원자가는 환원성, +6 원자가는 산화성, +2, +3 원자가는 환원성과 산화성 모두입니다. 치환반응에는 일반적으로 +2가가 존재하지만, 철, 농질산 반응 등 일부는 +3가를 갖는다. 실온에서 철은 건조한 공기의 산소, 황, 염소 및 기타 비금속 원소와 반응하기 쉽지 않으며 불순물이 있으면 습한 공기에서 녹슬기 쉽습니다. 산, 염기 또는 염 용액이 있는 습한 공기에서 녹이 더 빨리 발생합니다. 고온에서는 산소 속에서 철이 연소되는 Fe3O4, 적열 철, 수증기 반응과 같은 격렬한 반응이 일어나서 Fe3O4도 생성됩니다. 가열되면 할로겐, 황, 규소, 탄소, 인 등과 결합할 수 있습니다. +2 및 +3 원자가 산화물이 형성되는 것 외에도 Fe3O4 복합 산화물(자성 산화물)이 형성됩니다. . 4, 묽은 무기산에 철이 용해되어 2가 철염이 형성되고 수소가 방출됩니다. 실온에서 진한 황산 또는 진한 질산의 경우 표면에 산화물 보호막이 형성되어 철 "부동 태화"가 이루어지므로 철 제품에 차가운 진한 황산 또는 차가운 진한 질산이 적재 될 수 있습니다. 가열되면 철은 진한 황산이나 질산과 반응하여 +3 원자가 철염을 형성하고 이산화황2 또는 NO2를 형성할 수 있습니다.